Atividade de recuperação do 6º ano 

gabarito das questões de balanceamento

A)           1, 3, 2, 3                                K)           4, 5, 4, 6

B)           1, 2, 2, 1, 1                           L)            2, 1, 1, 1, 1

C)           1, 2, 2                                    M)          1, 3, 1, 2

D)           2, 13, 8, 10                           N)           2, 3, 1, 3

E)            2, 3, 1, 6                               O)           3, 2, 2, 3, 3

F)            2, 1, 1, 2, 2                           P)            2, 1, 1, 1

G)           3, 2, 1, 6                               Q)           10, 2, 5, 1, 1

H)           1, 3, 1, 3, 3                           R)           1, 1, 4

I)             1, 1, 1, 1, 2                           S)            1, 1, 1, 1

J)             4, 11, 2, 8

Balanceamento

)  C₂H₆O  +  O₂                                       CO₂  +  H₂O

B)  Na₂CO₃  +  HCl                               NaCl  +  H₂O  +  CO₂

C)  C₆H₁₂O₆                                            C₂H₆O  +  CO₂

D)  C₄H₁₀  +  O₂                                     CO₂  +  H₂O

E)  FeCl₃  +  Na₂CO₃                             Fe₂(CO₃)₃  +  NaCl

F)  NH₄Cl  +  Ba(OH)₂                         BaCl₂  +  NH₃  +  H₂O

G)  Ca(OH)₂  +  H₃PO₄                         Ca₃(PO₄)₂  +  H₂O

H)  Fe₂(CO₃)₃  +  H₂SO₄                       Fe₂(SO₄)₃  +  H₂O  +  CO₂

I)  Na₂O  +  (NH₄)₂SO₄                         Na₂SO₄  +  H₂O  +  NH₃

J)  FeS₂  +  O₂                                         Fe₂O₃  +  SO₂

K)  NH₃  +  O₂                                        NO  +  H₂O

L)  KMnO₄  +  H₂SO₄                           Mn₂O₇  +  K₂SO₄  +  H₂O

M)  CS₂  +  O₂                                        CO₂  +  SO₂

N)  H₃PO₄  +  CaO                                Ca₃(PO₄)₂  +  H₂O

O)  Na₂CO₃  +  H₃PO₄                           Na₃PO₄  +  H₂O  +  CO₂

P)  KMnO₄                                             K₂MnO₄  +  MnO₂  +  O₂

Q)  Na  +  KNO₃                                    Na₂O  +  K₂O  +  N₂

R)  Ni(CO)₄                                            Ni  +  CO

S)  CaC₂  +  H₂O                                   C₂H₂  +  CaO

Esquerda                                                   direita

A coluna da esquerda representa os reagentes e a coluna da direita os produtos

 

 

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Sais e Óxidos 9º ano

Os óxidos são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O).
• Alguns óxidos reagem com a água formando ácidos. 

• Outros óxidos reagem com a água formando hidróxidos. 

• Outros reagem com hidróxidos formando sais e água.

• Há óxidos que reagem com ácidos, formando sais e água.

Principais Óxidos

• Óxido de Cálcio (CaO) --> Obtido a partir da decomposição do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na preparação de argamassa na construção civil.
• Óxido Nitroso (N2O) --> Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de saúde; é utilizado como anestésico.
• Dióxido de Enxofre (SO2) --> É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações. É um dos principais poluentes atmosféricos; em dias úmidos, combina-se com o vapor de água da atmosfera e origina a chamada chuva ácida. 

• Monóxido de Carbono (CO) --> Usado para obter certos produtos químicos e na metalurgia do aço. É normalmente o principal poluente da atmosfera das zonas urbanas; inalado combina com a hemoglobina das hemácias do sangue, neutralizando-as para o transporte de gás oxigênio no organismo.

A nomenclatura dos óxidos pode ser feita usando o termo óxido seguido da preposição de e do nome do elemento ligado ao oxigênio:

Óxido de ...........................
                nome do elemento

Exemplos:

K₂O – óxido de potássio

Al₂O₃ – óxido de alumínio

CaO – óxido de cálcio

AgO – óxido de prata

Os óxidos moleculares, que são formados por ametais ligados a oxigênio, recebem uma nomenclatura especial, através do uso dos prefixos numéricos gregos:

1 = mono
2 = di
3 = tri
4 = tetra
5 = penta
6 = hexa
7 = hepta

A regra é a seguinte:
(mono-, di-, tri-) + óxido de + (di-, tri-, tetra-) + nome do elemento


Veja alguns exemplos:

PbO – monóxido de chumbo

PbO₂ – dióxido de chumbo

Fe₂O₃ – trióxido de ferro

FeO – monóxido de ferro

N₂O – monóxido de dinitrogênio

N₂O₃ – trióxido de dinitrogênio

Função do Sal

Considere as substâncias: cloreto de sódio, NaCL; iodeto de cálcio, CaI2; sulfato de potássio, K2SO4; nitrato de sódio, NaNO3.

Todas as substâncias constituídas por um cátion diferente de H+ combinado ionicamente com um ânion diferente de OH- são denominados sais.

Podemos então definir a função sal da seguinte forma:

Função sal é o grupo de substâncias iônicas que possuem um cátion diferente de h+ e um ânion diferente de OH-

Os sais apresentam as propriedades relacionadas abaixo:
• Têm sabor salgado. O cloreto de sódio, por exemplo, é uma substância que apresenta essa propriedade.
• Conduzem bem a eletricidade, quando em solução.
• São obtidas pelas reação de ácido com bases. Essa reação é denominada de reação de neutralização ou de salificação. Exemplo: o ácido clorídrico reage com o hidróxido de alumínio, produzindo cloreto de alumínio e água:
3HCL + AL(OH)3 - ALCL3 + 3H2O
ácido + base - sal + água

Os sais são classificados em dois tipos: oxigenados e não-oxigenados.

Sais oxigenados. São os sais que contêm oxigênio em sua fórmula.

Exemplos: sulfato de potássio, K2SO4; carbonato de cálcio, CaCO3.

Sais não oxigenados. São os sais que contêm oxigênio em sua fórmula. Exemplos: cloreto de sódio, NaCL; iodeto de cálcio, CaL2; sulfeto de ferro, FeS.



NOME DOS SAIS

Podemos escrever os nomes dos sais a partir da própria formula. Para isso, colocamos o nome do ânion seguido do nome do cátion. Por exemplo:
NaNO₂ = nitrato de sódio
ânion cátion
CaS = sulfeto de cálcio
ânion cátion

Podemos também nomear os sais a partir dos ácidos que lhes deram origem.
No caso dos sais oxigenados, o nome deriva dos oxiácidos que lhes deram origem, fazendo as seguintes substituições:
• O sal NaNO2 se orientado ácido HNO2. Assim:
HNO2 = ácido nitroso
NaNO2 = nitrito de sódio
• O sal KCLO se origina do ácido HCLO. Assim:
HCLO = Ácido hipocloroso
KCLO = hipoclorito de potássio

Quantos aos sais não-oxigenados, o nome deriva do nome dos hidrácidos que lhes deram origem, fazendo a seguinte substituição:
Veja aos dois exemplos:
• O sal NaCL se origina do ácido HCL. Assim:
HCL = ácido clorídrico
NaCL = cloreto de sódio
• O sal CaS se orienta do cálcio H2S. Assim:
H2S = ácido sulfídrico
CaS = sulfeto de cálcio